旅游资源知识框图_化学选修4知识框图

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旅游资源知识框图



旅游资源知识框图



1.旅游管理综合基础知识

(一 旅行社管理
1、旅行社概述 旅行社的产生,旅行社的性质,旅行社的职能,旅行社的分工体系,旅行社的分类制度,旅行社在现代旅游业中的作用。 重点:我国旅行社发展概况,旅行社职能,旅行社分类制度。
2、旅行社市场细分与定位 旅行社市场细分意义,市场细分的基本要求,市场细分的标准,目标市场选择应考虑因素,目标市场经营策略,目标市场定位策略。 重点:市场细分意义,市场细分标准,差异性目标市场策略,密集性目标市场策略。
3、旅行社产品策略 旅行社产品概念,旅行社产品形态,影响旅行社产品开发因素,旅行社产品设计原则,旅行社产品设计过程,旅行社服务采购。 重点:全包价旅游,小包价旅游,确定旅游产品开发方案的技术方法,旅游服务采购任务,正确处理保证供应和降低成本、集中采购和分散采购、预订和退订的关系。
4、旅行社销售策略 旅行社产品的定价,旅行社产品的销售渠道,旅行社产品的销售过程,促销目标确定,促销预算方法,促销要素组合。 重点:影响旅行社产品价格的因素,产品定价策略,旅游中间商与中间商考察旅行,包价旅游的销售方式,促销预算方法。
5、旅行社接待管理 团体旅游接待业务特点,团体旅游接待运行,散客旅游业务类别与特点,票和业务,行李业务。 重点:入境旅游团体的接待特点,国内旅游团体的接待特点,团体旅游接待的管理,散客旅游业务特点。
6、旅行社财务管理 旅行社流动资产管理,旅行社成本费用管理,旅行社营业收入管理,旅行社利润管理,旅行社结算管理,旅行社财务分析。 重点:债权资产管理,旅行社成本费用分析,旅行社营业收入构成及管理,综合服务费的结算。 (二 饭店管理 饭店概述 饭店概念,世界饭店业发展历史,中国饭店业发展历史,饭店产品及其特点,饭店类型,饭店等级,现代饭店集团 重点:商业饭店时期,世界饭店业发展的主要特点,中国旅游饭店,饭店产品特点,会议饭店,欧式计价饭店,饭店等级评定,饭店集团经营方式。 饭店组织与管理制度 饭店组织设计,饭店组织结构,饭店管理体制,饭店制度。 重点:饭店组织设计原则,员工手册。
3、饭店营销管理 饭店营销特点,饭店营销环节,饭店营销组合策略,主题营销,服务营销,网络营销,分时营销。 重点:饭店传统营销组合策略,主题营销,网络营销。
4、饭店服务质量管理 饭店服务质量涵义,饭店服务质量特点,饭店服务质量管理。 重点:饭店服务质量特点,饭店服务规程,饭店服务质量管理体系,饭店全面质量管理。
5、饭店安全管理 饭店安全管理概述,饭店安全管理措施。 重点:饭店安全管理特点,饭店安全管理内容,饭店安全设施,饭店紧急事故的处理对策。
6、饭店人力资源管理 饭店人力资源管理概述,饭店人力资源管理内容,饭店人力资源的开发,饭店人力资源激励。 重点:饭店人力资源管理特征,饭店员工培训意义及原则,饭店人力资源激励方式,饭店薪酬体系。 (三 旅游资源 旅游资源概述 旅游资源生成,旅游资源分类,旅游资源特征。 重点:旅游资源的基本属性分类,旅游资源特征。
2、自然旅游资源 地质旅游资源,地貌旅游资源,气象气候旅游资源,水文旅游资源,生物旅游资源。 重点:岩石旅游资源,冰川活动遗迹旅游资源,火山遗迹旅游资源,山岳旅游资源,花岗岩地貌,丹霞地貌,岩溶地貌,气象气候旅游资源特点,江河旅游资源,湖泊旅游资源,海洋旅游资源,泉水旅游资源,瀑布旅游资源,生物旅游资源的旅游功能,自然保护区。
3、人文旅游资源 人文旅游资源特点,历史文化名城旅游资源,古迹旅游资源,宗教文化旅游资源,交通旅游资源,建筑与园林旅游资源,文学艺术旅游资源。 重点:人文旅游资源的特点,旅游古迹,佛寺旅游,古交通线路,建筑旅游资源类型。
4、社会旅游资源 社会旅游资源概念,民俗旅游资源,购物旅游资源、城市景观资源,体育保健旅游资源,娱乐旅游资源。 重点:社会旅游资源特点,民俗旅游资源,社会旅游资源开发。
5、旅游资源分区 旅游资源分区理论,中国旅游资源分区 重点:旅游资源分区意义和原则,华东区旅游资源概况
6、旅游资源调查与评价 旅游资源调查目的、分类、内容,旅游资源调查方法、程序,旅游资源评价依据与因素,旅游资源评价体系,旅游资源定性、定量评价法。 重点:旅游资源的环境质量调查内容,野外勘查,环境容量评价,定量评价法。 (四 旅游规划 1.旅游规划概述 旅游规划定义,旅游规划类型。 重点:旅游规划类型。
2、旅游规划内容体系 风景名胜区规划内容,森林公园总体设计规范,旅游总体规划内容框架及各部分内容概要。 重点:风景名胜区规划内容,旅游总体规划内容。
3、旅游空间布局 空间布局原则,空间布局方法,空间布局模式 重点:空间布局方法,同心圆空间布局模式,游憩区—保护区布局模式,双核布局模式,核式环布局模式,环式山岳景区布局模式,综合式山岳景区布局模式,海滨旅游区空间布局模式。
4、旅游项目设计 影响旅游项目设计因素分析,项目创意。 重点:旅游项目的主题构想,旅游项目的建设方案设计。
5、旅游环境保护规划 旅游环境保护规划的目的与原则、步骤与方法,绿色技术在旅游规划中的应用,旅游服务设施的绿色规划。 重点:旅游绿色规划的目标及措施,绿色宾馆,绿色旅游交通。
6、旅游保障体系规划 规划实施的组织与管理保障,人力资源保障,资金保障,法规保障。 重点:社区参与机制。
7、旅游规划方法与技术 旅游规划的技术路线,旅游规划的方法体系,旅游规划图的设计和编制,旅游规划野外考察。 重点:旅游市场分析法,RS技术,GIS技术,GPS技术,旅游地图的要素及类型,旅游规划图的编制,野外考察和调查方法、步骤。

2.旅游专业知识

您好!很高兴能够跟您探讨这些问题,以下是我的拙见: 旅游:旅游是人们出于移民和就业以为的其他原因离开自己的长住地,前往异国他乡的旅行和逗留活动所引起的各种现象和关系的总和。 旅游资源:凡是能够造就对旅游者具有吸引力的自然事物,文化事物,,社会事物或者其他任何客观事物都可构成旅游资源。 旅游者:旅游者分为国际旅游者和国内旅游者。国际旅游者:到一个国家短期访问至少逗留24小时的游客,其访问目的可为下列之一:1消遣。2工商业务,家庭事物,公务出使,出席会议。国内旅游者:任何因休闲,娱乐,观光,度假,探亲访友,就医疗养,购物,参加会议或从事经济,文化,体育,宗教活动而离开其长住地到我国境内其他地方访问,连续停留时间不超过6个月,并且其主要访问目的不是通过所从事的活动获取报酬的人。 旅游动机:激发人们外出旅游的内在驱动力,即促使一个有意于外出旅游以及选择到何处去,开展何种旅游的心理动机。 二(1 一个人要成为现实的旅游者,必须具备的客观条件是足够的支付能力和足够的闲暇时间,主观条件是旅游动机。拥有足够的支付能力是决定人们能够实现外出旅游的经济因素,而拥有足够的闲暇时间则是实现个人旅游需求不可缺少的重要条件,而旅游动机就是人们能否参加旅游活动的根本动因。客观条件和主观条件共同决定着一个人能否成为现实旅游者。 (2 旅游业就是以旅游者为对象,为其旅游活动创造便利条件并提供其所需商品和服务的综合性产业。包括行,游,住,食,购,娱等一系列为游客服务的企业。 特点:a 综合性产业。旅游业在旅游活动期间为旅游者提供行,游,住,食,购,娱等方面的服务;b 劳动密集型服务产业。旅游业属于第三产业即服务业,因为旅游产品主要是以劳务的形式表现的服务。c 涉外政策较强的产业。旅游业在开展入境旅游业务方面,都必须遵循本国的对外政策,旅游业是个政治性较强的行业。d 脆弱性产业。旅游业的经营随时会受到多种因素的影响,从内部情况看,其各构成部分之间的失调,从外部环境看,各种自然的,政治的,经济的和社会的因素一旦出现不利变化都可能对其造成影响。

3.旅游资源类型的划分

1.游览鉴赏型:?以优美的自然风光、著名古代建筑、遗址及园林、现代城镇景观、山水田园、以揽胜祈福为目的的宗教寺庙等为主。 2.知识型:?以文物古迹、博物展览、科学技术、自然奇观、精湛的文学艺术作品等为主。 3.体验型:?以民风民俗、社会时尚、节庆活动、风味饮食、宗教仪式等为主。 4.康乐型:?以文体活动、度假疗养、康复保健、人造乐园等为主。 相关介绍: 自然旅游资源主要是天然赋存的具有游览观光、休息疗养、娱乐体育等吸引力的地理要素,这些要素或以单体和单体组合,或以某种要素为主辅以其它要素组合构成旅游资源。 扩展资料 相关背景: 按传统旅游资源观分类,我国旅游资源包括自然景观资源、人文景观资源、民俗风情资源、传统饮食资源、文化资源和工艺品资源,以及都市和田园风光资源等。 按现代旅游产业资源观分类,中国旅游资源包括观光型旅游资源、度假型旅游资源、生态旅游资源和滑雪、登山、探险、狩猎等特种旅游资源,及美食、修学、医疗保健等专项旅游资源。 虽然在历史时期由于人类活动的影响,出现了一些人工构景物体,并带有特定时期历史文化的某些特征,但就构景的主体来看,依然具有自然景观的基本特点,所有人工构物仅起着衬托和点缀作用。就旅游建设而言,自然景观不宜有较多的加工改造,一切人工建筑都不得改变其原有景观的基本属性。 参考资料来源:-旅游资源基本类型

4.旅游地理知识?

旅游地理
1、 旅游活动的三要素:
① 旅游者——————旅游主体
② 旅游资源—————旅游客体
③ 旅游业——————旅游媒介
2、 要成为一个旅游者,需要具备的条件: A社会条件:
① 政治局势的稳定
② 经济的发展
③ 科技的进步
④ 社会能为旅游活动提供各方面的服务 B个人条件:
① 一定的经济条件(要有足够支付旅游费用的可支配收入
② 闲暇时间(要有可自由支配的时间
③ 有旅游欲望和旅游动机
3、 现代旅游的主要特点:
① 旅游主体的大众化
② 旅游空间的扩大化
③ 旅游方式和内容的多样化
④ 旅游目的的娱乐性
4、 现代旅游发展的主要原因:
① 20世纪50年代以后,世界局势日趋稳定。
② 新科技革命推动世界经济迅速发展。
③ (经济的繁荣和社会的安定,使 人们外出旅游的欲望日益增强。
④ 交通条件的改善,尤其是超音速大型客机的出现,使世界各地的距离日益“缩短”。 5、旅游活动的作用:
①满足人类需求
②促进经济发展: A、增加外汇收入 B、回笼货币,稳定市场 C、提供就业机会,扩大就业 D、促进国民经济发展
③扩大交流
6、旅游资源的分类:
① 自然景观旅游资源。 是指:尚未被开发利用的能使人产生美感的自然环境及其景象的地域组合。 包括:地质地貌景观、气象气候景观、水文地理景观、生物景观等。 其中地貌景观处于相对重要的位置。 自然景观旅游资源对于探险猎奇、游乐、疗养等性质的旅游具有重要意义。
② 人文景观旅游资源。 是指:人工创造的可以为劳动者提供知识、乐趣和享受的人类历史和文化结晶、民族风貌和特色等。 包括:建筑景观、文化艺术景观、风土民情、历史文化名城、革命纪念地等。 其中建筑景观是构成人文风景区的重要标志。 人文景观旅游资源对于教育性(知识的、文化的 旅游具有重要意义。 具体阐释如下: 类型 旅游资源举例 自然景观旅游资源 地质地貌资源 五大连池、泰山、华山、庐山、嵩山、衡山、路南石林、天涯海角、武陵源 气象气候景观 春城昆明、吉林雾凇、泰山日出、巴山夜雨 水文地理景观 镜泊湖、长江三峡、壶口瀑布、太湖、漓江、黄果树瀑布、日月潭 生物景观 香山红叶、青海湖鸟岛、九寨沟、神农架、海南椰林风光 综合景观 长白山天池、大理苍山洱海、九寨沟 人文景观旅游资源 建筑景观 平遥古城、武当山古建筑群、岳阳楼、丽江古城 文化艺术景观 敦煌莫高窟、云冈石窟、龙门石窟、乐山大佛、大足石刻、孔府、孔林、孔庙 风土民情景观 蒙古族那达慕大会、傣族泼水节、彝族火把节、苗族和侗族的芦笙节、藏族的晒佛节、龙舟赛 历史文化名城 北京、延安、南京、上海、南昌、遵义、 革命纪念地 井冈山、延安、西柏坡、南昌
7、 旅游活动中的环境问题: 环境问题 产生原因 后果 环境污染 大气污染
① 旅游交通工具排放尾气
② 能源的使用 旅游活动是一种消费活动,也产生各种废弃物。
① 危害当地居民
② 危害旅游者自身健康 水污染 旅游设施排放污水 固体废弃物污染 旅游者乱扔垃圾 对动植物资源的破坏 旅游地居民为从事旅游商业活动,不适当地使用当地的动植物资源 生态结构失调,环境功能减退 对背景环境的破坏
① 修建旅游服务设施
②旅游者的游览、娱乐活动 对文物古迹的破坏
① 旅游者的践踏、触摸、拍照、呼吸、汗水的作用
②旅游者的乱刻乱画等不文明行为 对正常社会秩序的冲击
① 旅游者的到来
②接待旅游者的服务活动 影响旅游地居民的正常工作和生活
8、 旅游资源的特性:
① 多样性
② 非凡性
③ 可创造性
长存性(与其他资源相比最突出的特点
⑤ 自然景观的季节性、地域性
⑥ 人文景观的可变异性、可移动性 9、旅游资源的价值: 价值 含义(具体解释 具有这种价值的 资源类型 美学价值 自然风景名胜一般都具有美学上的观赏性。自然景观美包括形象美、色彩美、动态美、听觉美等,其中形象美是自然景观美的核心。 自然景观旅游资源 科学价值 风景名胜在地学上往往具有某种典型性,这对一些自然现象的成因、演变机制等方面具有一定的科学研究价值。 自然景观旅游资源 历史文化价值 文物古迹对于研究历史上的社会、经济、文化艺术、工程建筑等都具有重要的价值。 人文景观旅游资源 经济价值 旅游资源的使用能产生巨大的经济效益。 上述两种资源都有 10、旅游资源开发条件评价: 要实现旅游活动与地理环境的协调发展,就应该对旅游资源的开发条件进行综合评价。评价旅游资源,关系到开发程序、开发规模、建设方式以及对当地经济发展和生态环境的影响,是进行旅游区划、制定旅游规划甚至是区域规划的前提。 旅游资源开发条件评价的内容主要包括游览价值、市场距离、交通位置及其通达性、地区接待能力、旅游的环境承载量五个方面。 具体分析如下: 项目 内容 开发条件评价 游览价值 影响因素:
①资源质量(即自身审美价值或历史文化价值的高低
②资源的集群状况
③资源的地域组合状况 资源质量高、集群状况好、地域组合好的旅游资源游览价值大,开发条件好;反之开发条件差。 市场距离 旅游经济价值很大程度上取决于它与旅游消费市场(即游客来源地或叫客源地,一般是经济发达地区 的距离。 旅游者出游受经济距离(游客从出发地到旅游目的地再返回出发地所用的时间和费用 的影响,旅游地的经济距离越长,旅游需求越低;旅游者的经济收入越高,出游的经济距离越长。 位于或靠近经济发达地区(旅游消费市场 的旅游资源,其开发利用价值大; 反之开发利用价值小。 交通位置及其通达性 通过影响经济距离和游客心理而影响旅游资源的开发价值。 交通位置闭塞、进出不畅的旅游资源开发条件差;反之开发利用价值大。 地区接待能力 旅游资源的开发既要考虑当地现有的接待能力,也要修建相应的配套服务设施。 地区接待能力强的旅游资源开发条件好;反之开发条件差。 旅游的环境承载量 旅游的环境承载量是指在一定时间条件下,一定空间范围内的旅游活动容纳能力,可以用容人量(指在满足游人游览的心理要求的基础上,景区单位旅游面积内所容纳的游人数,它反映用地、设施、投资规模以及景区的旅程、内容、景象、布局等 度量。 旅游活动的规模应该与旅游区的环境承载量相适应。
11、旅游资源的游览价值与旅游资源开发条件的区别与联系: 价值 含义 制约因素 二者关系 游览价值 旅游资源本身的美学价值、历史文化价值的高低及其集群状况、地域组合状况。 资源的质量(即审美价值或历史文化价值
① 旅游资源的游览价值是旅游开发价值的重要组成部分,没有游览价值就不会有开发利用价值。
② 但是,游览价值高的旅游资源并不意味着它的开发利用价值就高,因为旅游资源的开发利用价值还受到其他四个因素的制约。 资源的集群状况 旅游景观的地域组合状况 开发利用价值 是指旅游资源的经济价值,即在旅游市场上能获得的经济收益。 游览价值 市场距离 交通位置及其通达性 地区接待能力 旅游的环境承载量
12、欣赏旅游景观要注意的问题(即怎样欣赏旅游景观。或:旅游景观欣赏的基本要求 : 1 选择观赏位置(距离;角度;俯仰 2 把握观赏时机 3 抓住景观的特点(主配、层次、框景、借景 4 领悟自然与人文的和谐 5 以情观景: A、综合感受(综合运用视觉、听觉、嗅觉、味觉、触觉等来感受旅游景观的魅力 B、发挥想象 C、移情于景,情景交融 D、登山涉水、求质于真 6 其他要求: A、做好观赏前的准备工作。 B、把握好观赏的心理准备。 把握观赏时机: 景观类型 景观举例及其最佳观赏时机 随季节而变化的自然景观 北方山水风景——夏季,越往南观赏季节越长,至华南四季皆宜; 南方千米以上的高山——夏季(雨水多、云雾多、景色丰富而且富有变化,兼收避暑之效 ; 北国风光——冬季;香山红叶——秋高气爽之时; 随天气而变化的自然景观 泰山观日出——凌晨; 黄山观日落——黄昏;黄山云海——雨过天晴时最佳; 海拔较高的风景名山——雨过天晴(既可观云海,又可观日落 ; 特定时间出现的自然景观 钱塘江大潮——农历八月十八观大潮; 青海湖鸟岛——五月最佳; 大理蝴蝶会、海市蜃楼、峨眉山“佛光”、吉林雾凇——特定的气候条件;鄱阳湖候鸟——春暖哦花开之时; 抓住景观的特点: 不同景观有不同的特点:泰山天下雄;黄山天下奇;华山天下险;峨眉天下秀; 青城(川 天下幽。 欣赏园林要抓住园林建筑的特点,了解其常用的构景手法。具体阐述如下: 构景手法 做法与效果 举例 主配 主景 鲜明突出,是园林整体效果成败的关键 故宫以太和殿为主景,其余为配景; 孔府以大成殿为主景,其余为配景。 配景 为主景起烘云托月的作用 层次 障景法 多在园林入口处或园林中相对独立景区的入口处,利用一些景物(假山、屏风、竹林等 阻碍另一些景物,达到山重水复、曲径通幽的意境。 《红楼梦》中大观园入园处 隔景法 利用墙、廊、树篱、殿堂等将景物分隔为不同的景区,以增加曲折和层次感,丰富景观层次和旅游者的想象。 框景 用门框、窗框、洞框作为取景的画框,把景象框限在从框中所看到的范围内,优化组合审美对象,达到纯真、精炼、集中的景观美。 苏州园林 借景 借园外风景来衬托本园的景色,以扩大园境。 西湖借“三面云山一面城”; 颐和园西借西山宝塔。 领悟自然与人文的和谐: 我国坚持自然与人文和谐统一的自然观。 我国用古代园林崇尚再现自然,用“虽由人作,宛自天开”这一基本原则,正确处理自然和人文的关系;通过综合性的艺术手段创造理想美的深邃意境。 园林 分析、鉴赏 北方皇家园林 规模宏大,建筑色彩浓重,以红黄为主色调,既显示出皇权的尊荣富贵,又与宽阔整齐的地形、多蓝天白云的气候特点相辉映。 江南私家园林 规模较小,布局精巧,建筑色彩素淡,以黑白为主色调,既迎合园主追求闲适宁静的心理需要,又与水乡风光和湿润的气候特点融为一体。 以情观景:即用内心丰富的情感去“人化自然”或“自然人化”,深入感悟自然的美。 13、不同旅游景观最佳观赏位置的选择技巧: 景观类型 景观举例 观赏位置的选择 高大雄伟的山峰 庐山(赣 、黄山(皖 、泰山(鲁 、武陵源群峰(湘西北 远眺、俯瞰 地貌的酷似造型 云南路南石林的阿诗玛、广东肇庆的七星岩、安徽黄山的石猴观海、青岛的石老人 特定的观赏位置 山中的峡谷、溶洞、一线天 长江三峡(渝、鄂 、科罗拉多大峡谷(美国西部 置身其中近观 桂林的芦笛岩溶洞 瀑布 尼亚加拉大瀑布、黄果树瀑布(黔 在适当距离仰观 江河湖海 洞庭湖、长江、滇池 在位置较高的亭台楼阁之上俯览远望 湖沼池塘 济南大明湖、北京昆明湖、南京莫愁湖、杭州西湖 多低临水面建亭、榭、廊,在水边铺小路,近观俯视 山水有机组合景观 桂林山水、长江三峡 乘船、筏沿水路观赏两岸风景
14、我国的世界遗产: 自然遗产(3处 :九寨沟、武陵源、黄龙。 文化遗产(21处 :万里长城、北京故宫、莫高窟、秦始皇陵及兵马俑坑、周口店“北京人”遗址、承德避暑山庄及周围寺庙、布达拉宫、曲阜“孔府、孔林、孔庙”、武当山古建筑群、庐山、平遥古城、苏州古典园林、丽江古城、天坛、颐和园、大足石刻、青城山—都江堰、龙门石窟、明清皇家寝陵、皖南古村落、云冈石窟。 文化与自然双重遗产(4处 :泰山、黄山、峨眉山—乐山大佛、武夷山。 15、常考旅游资源的价值分析: 旅游资源 价值(美学价值、科学价值、历史文化价值、经济价值 万里长城
① 长城因其雄伟、刚健、宏大、粗犷的阳刚之美而具有极高的美学价值。
② 是中国古代的一项雄伟的军事防御工程,是研究我国古代军事防御建筑演变的重要线索和遗迹,具有极高的历史文化价值。
③ 长城吸引了众多游客前来观光消费,具有很高的经济价值。 泰山
① 泰山风光雄伟、独特,具有很高的美学价值。
② 泰山具有重要的地质学研究价值,具有很高的科学价值。
③ 泰山碑刻众多,有很高的历史文化价值。
④ 泰山吸引了众多游客前来观光消费,具有很高的经济价值。 北京故宫
① 故宫建筑金碧辉煌、气势磅礴,具有很高的美学价值。
② 故宫是世界上现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿,使中国古代建筑史上的杰作,具有很高的历史文化价值。
③ 故宫吸引了众多游客前来观光消费,具有很高的经济价值。 莫高窟
① 莫高窟壁画丰富而精美,具有很高的美学价值、具有很高的美学价值。
② 莫高窟是世界上历史最悠久、内容最丰富、规模最宏大、保存最完整的文化艺术宝库和佛教艺术画廊,具有很高的历史文化价值。
③ 莫高窟吸引了众多游客前来观光旅游、消费,具有很高的经济价值。 秦始皇陵及兵马俑坑
① 兵马俑制作精美,具有很高的美学价值。
② 是世界上规模最大、结构最奇特、蕴藏文物最丰富的帝王陵园,为研究秦朝的情况提供了珍贵的实物资料,具有很高的历史文化价值。
③ 吸引了大批游客前来观光旅游、消费,具有很高的经济价值。

5.我国旅游资源的类型及意义

我国旅游资源品种多、分布广、“储量”丰富,有着极大的开发利用潜力。为了深入认识与研究旅游资源,以便更好地予以开发利用,更大限度地满足旅游者的需求和取得良好效益,必须对旅游资源进行科学分类,这是一项既有理论意义又具有实践意义的工作。 旅游资源的分类工作,许多学者从不同的角度进行了研究,提出了不同的分类体系: (一 按资源的性质和成因划分、可分为: 1.自然旅游资源(山水、气象气候、动植物等 2.人文旅游资源(文物古迹、文化艺术等 (二 按利用方式和效果分类,可分为: 1.游览鉴赏型(优美自然风光、著名古建筑及园林等 2.知识型(文物古迹、博物展览、自然奇观等 3.体验型(民风民俗、节庆活动、宗教仪式等 4.康乐型(度假疗养、康复保健、人造乐园等 (三 按开发利用的变化特征、并结合资源的性质、成因分类,可分为: 1.原生性旅游资源 是指那些在成因、分布上具有相对稳定和不变特点的自然、人文景观和因素(山川风光、生物景观、气候资源、文物古迹、传统民族习俗和风情、传统风味特产 。 2.萌生性旅游资源 是指成因、分布上具有变化特征的自然、人文景象和因素(现代建筑风貌、现代体育文化科技吸引及趣处、社会新貌与民族新风尚、博物馆与展览馆、名优特新产品及美食购物场所、自然力新作用遗迹、人工改造大自然景观 。 (四 依旅游动机的不同,可分为: 1.心理方面的(宗教圣地、重大历史事件、探亲等 2.精神方面的(科学知识、消遣娱乐、艺术欣赏等 3.健身方面的(沙疗、温泉疗、各项运动等 4.经济方面的(各地土特产等 5.政治方面的(国家政体状况,各种法律等 (五 依照旅游资源的结构,可区分为两个部类: 1.旅游景观资源(自然旅游景观资源、人文旅游景观资源、社会民俗资源 2.旅游经营资源(旅游用品工业资源、旅游食用资源、旅游人才资源等 (六 按旅游资源动态分类,可分为: 1.稳定类旅游资源 长久稳定型(宗教圣地、古建筑、山岳、江湖等 相对稳定型(小型造型地貌、瀑布、冰川等 2.可变类旅游资源 规律变化型(泉水、候鸟、云雾等 不规则变化型(海市蜃搂、现代建筑风貌等


化学选修4知识框图



1.高中化学选修4知识点总结

高中有机化学基础知识总结概括
1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 易溶于水;液态烃(如苯、汽油 、卤代烃(溴苯 、硝基化合物(硝基苯 、醚、酯(乙酸乙酯 都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键 的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯 、CCl
4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚 。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH
4、C2H
6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl
4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水 等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2 、卤代烃(CH3CH2Br 、醇钠(CH3CH2ONa 、酚钠(C6H5ONa 、羧酸盐(CH3COONa 、酯类(CH3COOCH2CH3 、二糖(C12H22O11 (蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖 、多糖(淀粉、纤维素 ((C6H10O5 n 、蛋白质(酶 、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质:苯酚(C6H5OH 与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH 、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2 、羟基酸(HOCH2COOH 、氨基酸(NH2CH2COOH 等。
13、需要水浴加热的实验:制硝基苯(—NO
2,60℃ 、制苯磺酸(—SO3H,80℃ 制酚醛树脂(沸水浴 、银镜反应、醛与新制Cu(OH 2悬浊液反应(热水浴 、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解 、淀粉水解(沸水浴 。
14、光 光照条件下能发生反应的:烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光 、—CH3 Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上 。
15、常用有机鉴别试剂:新制Cu(OH
2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2 ;最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH 、甲酸甲酯(HCOOCH3 、葡萄糖(C6H12O6 、果糖(C6H12O6 。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的 :醛类(RCHO 、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH 、甲酸盐(HCOONa 、甲酸酯(HCOOCH3 等。
18、常见的官能团及名称:—X(卤原子:氯原子等 、—OH(羟基 、—CHO(醛基 、—COOH(羧基 、—COO—(酯基 、—CO—(羰基 、—O—(醚键 、C=C(碳碳双键 、—C≡C—(碳碳叁键 、—NH2(氨基 、 —NH—CO—(肽键 、—NO2(硝基
19、常见有机物的通式:烷烃:CnH2n 2;烯烃与环烷烃:CnH2n;炔烃与二烯烃:CnH2n-2;苯的同系物:CnH2n-6;饱和一元卤代烃:CnH2n 1X;饱和一元醇:CnH2n 2O或CnH2n 1OH;苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或CnH2n 1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n 1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n 1COOCmH2m 1
20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯
21、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃ ;卤代烃(如CH3CH2Br 醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是:醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H
2、C6H6
25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是
26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料:纤维素
28、常用来制葡萄糖的是:淀粉
29、能发生皂化反应的是:油脂
30、水解生成氨基酸的是:蛋白质 3
1、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖 3
2、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸 3
3、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚 3
4、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中 ;NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐) 3
5、能与Na反应产生H2的是:含羟基的物质(如乙醇、苯酚 、与含羧基的物质(如乙酸 3
6、能还原成醇的是:醛或酮 3
7、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH 3
8、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯 3
9、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液 4
1、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖 4
2、可用于环境消毒的:苯酚 4
3、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 4
4、医用酒精的浓度是:75% 4
5、写出下列有机反应类型:(1 甲烷与氯气光照反应(2 从乙烯制聚乙烯(3 乙烯使溴水褪色(4 从乙醇制乙烯(5 从乙醛制乙醇(6 从乙酸制乙酸乙酯(7 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 (8 油脂的硬化(9 从乙烯制乙醇(10 从乙醛制乙酸 4
6、加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚 4
7、加入FeCl3溶液显紫色的:苯酚 4
8、能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2SO
4、(NH4)2SO4 4
9、写出下列通式:(1 烷;(2 烯;(3 炔 俗名总结: 序号物质俗名序号物质俗名 1甲烷:沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 2乙炔:电石气12NaHCO3小苏打 3乙醇:酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾 4丙三醇:甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚:石炭酸15CaO生石灰 6甲醛:蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸:醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷:氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 9NaCl:食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾 10NaOH:烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰 文秘杂烩网

2.人教版化学选修四重要知识点

第四章 电化学基础 第一节 原电池
1、概念: 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______
2、组成条件:
①两个活泼性不同的电极
② 电解质溶液
③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向:外电路: 负 极——导线—— 正 极 内电路:盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例: 负极: 氧化 反应: Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属 正极: 还原 反应: 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属 总反应式: Zn 2H =Zn2 H2↑
5、正、负极的判断: (1 从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。 (2 从电子的流动方向 负极流入正极 (3 从电流方向 正极流入负极 (4 根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极 (5 根据实验现象
①__溶解的一极为负极__
② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池
1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类: 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池: 常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应:铅蓄电池 放电: 负极(铅 :Pb+ -2e? =PbSO4↓ 正极(氧化铅 :PbO2+4H + +2e? =PbSO4↓+2H2O 充电: 阴极:PbSO4+2H2O-2e? =PbO2+4H + 阳极:PbSO4+2e? =Pb+ 两式可以写成一个可逆反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时: 负极:2H2-4e? =4H 正极:O2+4 e? 4H =2H2O 当电解质溶液呈碱性时: 负极:2H2+4OH?-4e?=4H2O 负极:O2+2H2O+4 e?=4OH? 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。 电极反应式为:负极:CH4+10OH--8?e? = 7H2O; 正极:4H2O+2O2+8e?=8 OH-。 电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理:回收利用 第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:(电源 负极—(电解池 阴极—(离子定向运动 电解质溶液—(电解池 阳极—(电源 正极
5、电极名称及反应: 阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应 阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应: 阳极:2Cl- -2e?=Cl2 (氧化) 阴极:Cu2 2e?=Cu(还原) 总反应式:CuCl2 =Cu Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结:电解反应离子方程式书写: 阳离子放电顺序:Ag Hg2 Fe3 Cu2 H (指酸电离的)Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 阴离子放电顺序:是惰性电极时:S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-) 是活性电极时:电极本身溶解放电 注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl CuCl2 - CuCl2 放H2生成碱型 阴极:水放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl 放氧生酸型 阴极:电解质阳离子放电 阳极:水放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜 电解水型 阴极:4H 4e- == 2H2 ↑ 阳极:4OH- - 4e-= O2↑ 2H2O NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 减小 Na2SO4 不变 上述四种类型电解质分类: (1 电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐 (2 电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外 (3 放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐 (4 放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 (1 电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 (2 电极、电解质溶液的选择: 阳极:镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液 ; M— ne — == M n 阴极:待镀金属(镀件 :溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面 M n ne — == M 电解质溶液:含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理: 阳极(纯铜):Cu-2e-=Cu2 ,阴极(镀件):Cu2 2e-=Cu, 电解液:可溶性铜盐溶液,如CuSO4溶液 (3 电镀应用之一:铜的精炼: 阳极:粗铜;阴极: 纯铜电解质溶液: 硫酸铜
2、电冶金 (1 电冶金:使矿石中的 金属阳离子 获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝 (2 电解氯化钠:通电前,氯化钠高温下熔融:NaCl == Na Cl— 通直流电后:阳极:2Na 2e— == 2Na 阴极:2Cl— — 2e— == Cl2↑ ☆规律总结:原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1 若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。
①有活泼性不同的两个电极;
②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;
③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H 作用 ,只要同时具备这三个条件即为原电池。 (2 若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。 (3 若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极 ,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 原电池,电解池,电镀池的比较 性质 类别 原电池 电解池 电镀池 定义 (装置特点 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属 反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应 装置特征 无电源,两级材料不同 有电源,两级材料可同可不同 有电源 形成条件 活动性不同的两极 电解质溶液 形成闭合回路 两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 1镀层金属接电源正极,待镀金属接负极;2电镀液必须含有镀层金属的离子 电极名称 负极:较活泼金属 正极:较不活泼金属(能导电非金属 阳极:与电源正极相连 阴极:与电源负极相连 名称同电解,但有限制条件 阳极:必须是镀层金属 阴极:镀件 电极反应 负极:氧化反应,金属失去电子 正极:还原反应,溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀 阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失去电子,或电极金属失电子 阴极:还原反应,溶液中的阳离子得到电子 阳极:金属电极失去电子 阴极:电镀液中阳离子得到电子 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极 电源正极→阳极 同电解池 溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池 联系 在两极上都发生氧化反应和还原反应 ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图: 阳极(失) e- 正极(得 e- 负极(失 e- 阴极(得 第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀 (1 金属腐蚀内容: (2 金属腐蚀的本质:都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程 (3 金属腐蚀的分类: 化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比较 电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触 现象 有微弱的电流产生 无电流产生 本质 较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严重 (4 电化学腐蚀的分类: 析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO
2、SO
2、H2S等气体
②电极反应:负极: Fe – 2e- = Fe2 正极: 2H 2e- = H2 ↑ 总式:Fe 2H = Fe2 H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件:中性或弱酸性溶液
②电极反应:负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2 正极: O2 4e- 2H2O = 4OH- 总式:2Fe O2 2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式:Fe2 2OH- = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化,生成 Fe(OH)3 , Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3?x H2O(铁锈主要成分 规律总结:金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下: 外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护 (1 牺牲阳极的阴极保护法 原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化 应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备 负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护 (2 外加电流的阴极保护法 原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀 应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

3.高中化学选修四的知识点总结有哪些?

太多了 这里说不完 你给个邮箱 我发给你哈 高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容,T
1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:
ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。
ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式:
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH
(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点:
①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-
1,且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应:aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。
总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极:2Cl-→Cl2+2e-
阴极:2H++e-→H2↑
总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-→Cu
(3)电镀:以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2++2e-
阴极反应: Cu2++2e-→Cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念:
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理:    如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应:Zn→Zn2++2e-;
正极反应:2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应:Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应:O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应:2H2+O2=2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)
2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)
3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H +2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法。

4.高中化学选修四一些知识点。。

1.有好几种方法呢 1 .你如果知道那个分子的相对互斥模型,如果是对称的就是非极性分子。比如,甲烷 模型为正四面体 都是C—H键 对称 所以它是非极性分子,而水,虽然有四对电子,但是有两对是孤对电子 另外两对H-O键 不对称 所以 是极性分子。 2 .A(B)n 当n=1时,AB为非极性分子,当A的化合价为他的最高价态,那么该分子为非极性分子,剩下的为极性分子 2.看C的四条键连得C的基团是否一样 有几种基团为就有几个C 3.先看该分子是否有氢键,比如HF,H2O,NH
3,醇类都有氢键,比较稳定,剩下的是范德华力越大越稳定 4.无论是三键还是二建都看成是一条键,比如甲醛 把CO之间的键看成一条键,那么C连三条键 就是平面三角形

5.高中化学选修四化学平衡知识点

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大 ,平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小 ,平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle 即平衡移动原理: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度 ,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 说明: 催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态(即百分组成 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动。 化学平衡状态
1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡 用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。
2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征
(1)逆:研究的对象必须是可逆反应。
(2)动:化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行。
(3)等:正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零
(4)定:反应混合物中,各组分的百分含量是定量
(5)变:改变影响平衡的外界条件,平衡会移动,然后达到新的平衡。

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