乙酸乙酯皂化反应(乙酸乙酯皂化反应活化能)

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4条解答

乙酸乙酯皂化反应


一.乙酸乙酯皂化反应

1.乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:CH3COOC2H5 OH-→CH3COO- C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为:r==kc2积分后可得反应速率系数表达式:(推导)式中:为反应物的起始浓度;c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

2.为求得某温度下的k值,需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多,本实验采用电导法。用电导法测定浓度的依据是:(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值。

3.同时反应过程中Na 的浓度始终不变,它对溶液的电导有固定的贡献,而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。(2)由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加,因此溶液的电导随逐渐下降。

4.(3)在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。设反应体系在时间t=0,t=t和t=∞时的电导可分别以G0、Gt和G∞来表示。实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导,Gt是NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为-c时的电导之和,而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为时的电导。

5.即:G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c K产(c0-c)式中K反,K产是与温度,溶剂和电解质性质有关的比例系数。

6.处理上面三式,可得G0-Gt=(K反-K产)(c0-c)Gt-G∞=(K反-K产)c以上两式相除,得代入上面的反应速率系数表达式,得k=上式可改写为如下形式:Gt= G∞以Gt对作图,可得一直线,直线的斜率为,由此可求得反应速率系数k,由截距可求得G∞。

7.二级反应的半衰期t1/2为:t1/2=可见,二级反应的半衰期t1/2与起始浓度成反比。由上式可知,此处t1/2即是上述作图所得直线之斜率。若由实验求得两个不同温度下的速率系数k,则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius公式:ln=()计算出反应的活化能Ea。

二.物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应

1.去百度文库,查看完整内容内容来自用户:名人狮子物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学目的:1了解二级反应的特点。

2.2用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。3用不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。原理:乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应,其反应式为:反应是二级反应,反应速率与乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度成正比。

3.用a,b分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度,x表示在时间间隔t内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。

4.反应速率为:K为反应速率常数,当a=b时,上式为:开始反应时t=0,反应物浓度为a,积分上式时得:在一定温度下,由实验测得不同t时的x值,再由上式可计算出k值。

5.改变实验温度,求不同温度下的k值,根据Arrhenius方程的不定积分式有:以lnk对1/T作图,得一直线,从直线斜率可求的。

6.若对热力学温度速率常数也可由Arrhenius方程的定积分式变化得值:本实验通过测量溶液的电导率k代替测量生成物的浓度x。

7.乙酸乙酯,乙醇是非电解质。在稀溶液中,强电解质电导率与浓度成正比,溶液的电导率是各离子电导率之和。反应前后Na离子浓度不变,整个反应过程电导率的变化取决于O根离子与浓度的变化,溶液中的O导电能力约为的五倍,随着反应的进行,O浓度降低,乙酸乙酯初始浓度

三.乙酸乙酯皂化反应是吸热还是放热

1.EtOAc(l) NaOH(s)→EtOH(l) NaOAc(s)标准摩尔生成焓依次为J·mol-1:-480,-42-27-709所以这个标准反应焓变为J·mol-1:-(277 709)-=-810所以是放热反应

四.乙酸乙酯皂化反应为什么是二级反应

1.断CH3CO-②-OC2H5乙酸乙酯是乙酸CH3COOH和乙醇C2H5OH反应得到。CH3COOH的-OH和C2H5OH的H反应生成水,皂化反应时酯水解,其实就是CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa

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